新學期高中化學教學設計模板

　　作為一名默默奉獻的教育工作者，常常要根據(jù)教學需要編寫教學設計，借助教學設計可使學生在單位時間內(nèi)能夠?qū)W到更多的知識。寫教學設計需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家收集的新學期高中化學教學設計模板，歡迎閱讀與收藏。

新學期高中化學教學設計模板1

　　知識與技能：

　　關(guān)于化學反應與能量之間的關(guān)系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學反應與能量的關(guān)系。

　　過程與方法：

　　1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

　　2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

　　情感態(tài)度價值觀：

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

　　本節(jié)教學重點：化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

　　本節(jié)教學難點：

　　1、從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

　　2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

　　教學過程

　　[新課導入]

　　首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的'能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

　　[板書]第一節(jié)化學能與熱能

　　化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

　　[學生實驗]課本實驗2-1

　　[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片?

　　[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

新學期高中化學教學設計模板2

　　教學目標

　　1.使學生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

　　3.使學生認識對比的學習方法。

　　4.使學生學會歸納，總結(jié)。

　　5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學生的愛國主義精神。

　　●教學重點

　　1.na2o2的性質(zhì)。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

　　●教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

　　●教學用具

　　投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

　　臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

　　●課時安排:共1課時

　　●第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

　　●教學過程

　　[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

　　[學生]有火情發(fā)生。

　　[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

　　[學生]水、滅火器等。

　　[講解]通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

　　[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

　　[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

　　[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

　　[設問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

　　[展示過氧化鈉]

　　[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

　　[引入新課]由于鈉的'性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學習鈉的化合物。

　　[板書]第二節(jié)鈉的化合物

　　[板書]一、過氧化鈉

　　[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

　　[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

　　[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　[學生活動]

　　[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

　　[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

　　既是氧化劑有時還原劑。

　　[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

　　[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

　　[學生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

　　[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

　　2.na2o2應怎樣保存?

　　設問：na2o2與鹽酸反應產(chǎn)物呢?學生完成

　　[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

　　[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

新學期高中化學教學設計模板3

　　教學目標

　　(一)知識與技能

　　使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　(二)過程與方法

　　1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　(三)情感、態(tài)度與價值觀

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合的方法

　　教學過程：

　　[引言]上節(jié)課我們學習了物質(zhì)的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　　教學過程：

　　[板書]第二節(jié)離子反應

　　[提問]下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

　　[小結(jié)]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

　�、诳赏ㄟ^溶液導電性來檢驗。

　　[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

　　[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　[小結(jié)]應注意以下幾點：

　�、匐娊赓|(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點:

　�、湃苡谒�或熔化狀態(tài);注意：“或”字

　　⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

　　⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

　　[演示實驗]觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導電性是否相同?并分析結(jié)果。

　　(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)

　　[講述]電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的`濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)